TITRASI ASAM BASA

TITRASI ASAM BASA

A.  TITRASI ASAM BASA

Merupakan suatu cara untuk mengetahui kadar suatu larutan asam atau basa dengan menggunakan larutan asam atau basa yang sudah diketahui kadarnya.

Rumus :       V1 N1 = V2 N2        N = normalitas,   N  = x . M   ,   x = Valensi asam atau basa

Saat V1 N1 = V2 N2  dinamakan titik ekivalen dan titik ini dapat diketahui dengan menggunakan indikator yang sesuai yaitu diketahui dari perubahan warna indikator. Perubahan warna indikator dinamakan titik akhir titrasi.

Titrasi asam basa terdiri atas :

  • titrasi asam kuat dengan basa kuat
  • titarsi asam kuat dengan basa lemah
  • titrasi asam lemah dengan basa kuat
  • titrasi asam lemah dengan basa lemah atau sebaliknya tidak dianjurkan karena berjalan lambat dan tidak tuntas

Contoh :  Titrasi Asam kuat – Basa kuat

Jika sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit

sehingga 60 mL.

  1. Hitunglah perubahan pH yang berlangsung
  2. Gambarkan kurva titrasinya !
  3. Tentukan indikator yang sesuai !

Jawab :

a. Tabel perubahan pH

No

Volume Larutan

 NaOH 0,1 M ( mL )

-log [H+]

-log [OH-]

PH

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

55

60

0.1

0.08

0.07

0.05

0.04

0.03

0.031

0.021

0.011

0.01

0.0

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

0.08

0.07

1

1,096

1,154

1,301

1,3979

1,5228

1,5086

1,6777

1,9586

2

7

12,846

12.904

b.   Kurva titrasi asam kuat – basa kuat

pH

12

11

10

9                                          Trayek perubahan warna indikator PP

8

7                                                           Titik Ekivalen

6

5                                         Trayek perubahan warna indikator MM

4

3

2

1

Volume NaOH 0,1 M ( mL )

10   20   30  40  50  55  60

c. Indikator yang sesuai adalah PP karena sesuai trayek perubahan warna serta terjadi perubahan

warna yang mudah diamati yaitu dari tidak berwarna berubah menjadi merah muda

KEGIATAN

  • Perhatikan CD Titrasi asam basa berikut ini.

Pertanyaan :

  1. Jelaskan yang dimaksud titrasi asam – basa !
  2. Sebutkan macam titrasi asam basa !
  3. Apakah fungsi indikator pada titrasi asam basa ?
  4. Sebutkan macam indikator dan tuliskan trayek perubahan warnanya !
  5. Mengapa dalam titrasi asam basa harus memilih indikator yang sesuai  ?

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

  • Dikusikan Langkah Kerja Praktikum menentukan kadar asam cuka !
  1. Dasar Teori

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

  1. Tujuan

…………………………………………………………………………………………………………………

  1. Alat dan Bahan

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

  1. Langkah Kerja

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Lampiran : LKS Stoikiometri Larutan

Nama
Kelas
No Absen

MENENTUKAN KADAR ASAM CUKA

  1. DASAR TEORI

Bacalah referensi yang relevan dan mendukung eksperimen ini.

  1. TUJUAN

Menentukan kadar asam cuka dapur dengan cara titrasi.

  1. ALAT DAN BAHAN
  1. Alat

-       Buret

-       Klem dan statif

-       Labu Erlenmeyer

-       Gelas ukur

-       Pipet

-       Corong

  1. Bahan

-       Cuka dapur

-       Larutan NaOH 0,1 M

-       Air

-       Indikator phenolptalein

  1. LANGKAH KERJA
  1. Encerkan cuka dapur sampai 50 kali.
  2. Ambil cuka dapur yang telah diencerkan sebanyak 25 mL dengan gelas ukur. Masukkan ke dalam labu Erlenmeyer dan tetesi dengan indicator phenolptalein beberapa tetes.
  3. Titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dari buret sampai timbul warna merah muda yang tidak menghilang.
  4. Ulangi percobaan sampai tiga kali.
  1. HASIL PERCOBAAN

No

Percobaan

Volume NaOH

Yang digunakan

Rata-rata

Volume NaOH

1.

2.

3.

1

2

3

…….. mL

…….. mL

…….. mL

…….. mL

  1. PERHITUNGAN

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

  1. KESIMPULAN

…………………………………………………………………………………………………………………….

Praktikan,

Diperika tgl

Paraf Guru

……………………..

Nama
Kelas
No Absen

LATIHAN SOAL

1.   Tuliskan persamaan reaksi lengkap, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari :

a. Larutan asam sulfat dengan larutan kalium hidroksida

b. Larutan asam nitrat dengan magnesium oksida padat

c. Diposfor pentaoksida padat dengan larutan kalsium hidroksida

d. Logam seng dengan asam klorida

e. Larutan natrium klorida dengan larutan perak nitrat

f. Larutan asam sulfat dengan larutan stronsium hidroksida

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Tuliskan 4 ( empat ) persamaan reaksi yang menghasilkan endapan AgCl, BaSO4, PbI2 dan Mg(OH)2.

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Di sebuah sungai di daerah Pekalongan tercemar limbah logam perak. Seorang siswa SMA Negeri 1 Pekalongan ingin  mengetahui kadar logam perak tersebut. Langkah kerja yang ditempuh yaitu mengambil sampel air sungai tersebut sebanyak 250 mL. Kemudian direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan ternyata dihasilkan endapan sebanyak 28,7 mgram. Berapamassaperak yang terkandung setiap 1 L air sungai tersebut ! ( Ar Ag =108, Cl=35,5 )

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Seorang peneliti melakukan percobaan untuk mengetahui susunan Zn dan ZnO dalam 10 gram seng yang sudah berkarat ternyata memerlukan 100 mL larutan HCl 0,1 M.  HitunglahmassaZn dan ZnO ( Ar Zn=65, O=16 ).

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Disediakan beberapa larutan di bawah ini : AgNO3, PbSO4, H3PO4 dan Ba(OH)2. Masing-masing larutan volumenya 100 mL dan konsentrasinya 0,1 M. Tuliskan kemungkinan dari larutan tersebut jika dicampurkan terbentuk endapan! Reaksi mana yang menghasilkan endapan terbanyak ! ( Ar H=1, N=14, O=16, P=31, Ag=108, Ba=137, Pb=207 )

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

Diperiksa tgl

Paraf Guru

PEMERINTAH KABUPATEN BEKASI

DINAS PENDIDIKAN

SMA NEGERI 1 CIBARUSAH

ALAMAT : JALAN  RAYA CIBARUSAH KAB BEKASI 17340

ULANGAN BLOK SEMESTER GENAP TAHUN PELAJARAN 2011/2012

MATA PELAJARAN   :  K I M I A                               HARI/TANGGAL        :  ……………………………..

K E L A S                    :  XI IIA                                    WAKTU                       :  120 MENIT

JAWABLAH PERTANYAAN DI BAWAH INI DENGAN SINGKAT DAN BENAR !

1.   Tuliskan 4 ( empat ) persamaan reaksi yang menghasilkan gas CO2, NH3, H2S dan H2 !

2.   Hitunglah  volume larutan  kalsium klorida yang diperlukan untuk mengendapkan ion perak yang

terdapat dalam 100 mL larutan perak nitrat 0,1 M !

  1. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium dilarutkan dalam 1 L larutan asam sulfat 1 M

a. Hitunglah volume gas yang terjadi jika diukur pada suhu 25oC, 1 atm !  ( Ar Al = 27 )

b. Hitunglah volume larutan natrium hidroksida 0,5 M untuk menetralkan kelebihan asam sulfat !

  1. Sebanyak 2,55 gram campuran CaO dan Ca(OH)2 memerlukan 150 mL HCl 0,5 M. Tentukanlah      susunan campuran tersebut ! ( Ar Ca=40, O=16, H=1 )
  1. Sebanyak 5,4 gram suatu logam M ( Ar = 27 ) dilarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan menghasilkan 6 L gas hidrogen pada keadaan dimana 7,5 gram gas NO volumenya 5 L dan suatu senyawa M dan ion SO42-. Tentukanlah rumus senyawa tersebut dan tuliskan persamaan reakssinya ! ( Ar N = 14,     O =16 )
  1. Seorang petugas Instalasi Pengolahan Air Limbah ( IPAL ) di Pabrik Tekstil “ Pasti Berbusana “ mengukur derajat  keasamannya ternyata mempunyai pH 11. Hitunglah berapa Liter asam sulfat pekat ( kadar 98% danmassajenisnya 1,8 kg/L. ) yang harus dicurahkan ke dalam instalasi tersebut supaya air limbah sebanyak 1000 meter kubik menjadi netral.  ( Ar H=1, S=32, O=16 )
  1. Seorang siswa SMA Negeri 1 Pekalongan ingin mengetahui kadar asam cuka merk “ Aku Suka, Kamu Suka “ yang beredar di pasaran. Langkah kerja yang ditempuh yaitu mengencerkan 1 mL asam cuka menjadi 100 mL. Kemudian larutan asam cuka yang telah diencerkan dimasukkan kedalam 3 buah gelas Erlenmeyer masing-masing diisi 10 mL. Setelah ditetesi dengan indikator phenolphtalein ( PP ) lalu dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Diperoleh data sebagai berikut :

No

Percobaan ke-

Jumlah larutan NaOH yang digunakan ( tetes )

Keterangan

1.

2.

3.

1

2

3

39 tetes

41 tetes

40 tetes

1 mL = 20 tetes

Hitunglah kadar asam cuka tersebut ! ( Kadar asam cuka glasial/murni = 17,4 M )

  1. Kapur mati, Ca(OH)2 digunakan untuk menetralkan air tambak yang telah menjadi asam karena limbah pabrik. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat  dan pH air tambak adalah  5. Berapa ton kapur mati yang digunakan untuk menetralkan air tambak seluas 10.000 meter persegi ( 1 Ha ) dan ketinggian air tambak rata-rata 1 meter . ( Ar Ca=40, O=16, H=1 )
  1. Seorang siswa SMA Negeri 1 Cibarusah  meneliti susunan logam pada kuningan ( paduan Zn dan Cu ). Jika Sebanyak 10 gram kuningan dilarutkan kedalam 0,5 L larutan HCl 1 M. Setelah reaksi tuntas ternyata dibutuhkan 0,3 L larutan NaOH 1 M untuk menetralkan kelebihan larutan HCl. Hitunglah susunan seng dan tembaga dalam 10 gram kuningan tersebut ! ( Ar Zn=65, Cu=63,5 )

oo 0 oo

SOAL REMIDI KIMIA KELAS XI KD. 4.3. & 4.4.

1. Tuliskan persamaan reaksi, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari :

  1. larutan asam sulfat bereaksi dengan larutan kalium hidroksida
  2. larutan natrium klorida bereaksi dengan larutan raksa (II) nitrat

2. Sejumlah serbuk magnesium direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida meghasilkan garam

klorida dan gas.

a.   Tuliskan persamaan reaksinya !

  1. Tentukan nama garam dan gas yang dihasilkan !
  2. Jika volume gas yang dihasilkan 1,12 L ( STP ), tentukan molaritas asm kolrida !
  3. Berapamassamagnesium yang direaksikan ! ( Mg =24 )

3. Sebanyak 100 mL larutan aluminium klorida 0,1 M habis bereaksi dengan 100 mL larutan perak

nitrat.

  1. Tuliskan persamaan reaksinya !
  2. Tentukan molaritas larutan perak nitrat !

SOAL REMIDI KIMIA

1. Tuliskan persamaan reaksi, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari :

a. larutan asam sulfat bereaksi dengan larutan kalium hidroksida

b. larutan natrium klorida bereaksi dengan larutan raksa (II) nitrat

2. Sejumlah serbuk magnesium direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida meghasilkan garam

klorida dan gas.

a.   Tuliskan persamaan reaksinya !

b.   Tentukan nama garam dan gas yang dihasilkan !

  1. Jika volume gas yang dihasilkan 1,12 L ( STP ), tentukan molaritas asm kolrida !

d.    Berapamassamagnesium yang direaksikan ! ( Mg =24 )

3. Sebanyak 100 mL larutan aluminium klorida 0,1 M habis bereaksi dengan 100 mL larutan perak

nitrat.

a.  Tuliskan persamaan reaksinya !

b.  Tentukan molaritas larutan perak nitrat !

SOAL REMIDI KIMIA KELAS XI KD. 4.3. & 4.4.

1. Tuliskan persamaan reaksi, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari :

a. larutan asam sulfat bereaksi dengan larutan kalium hidroksida

b. larutan natrium klorida bereaksi dengan larutan raksa (II) nitrat

2. Sejumlah serbuk magnesium direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida meghasilkan garam

klorida dan gas.

a.   Tuliskan persamaan reaksinya !

b.   Tentukan nama garam dan gas yang dihasilkan !

  1. Jika volume gas yang dihasilkan 1,12 L ( STP ), tentukan molaritas asm kolrida !

d.    Berapa massamagnesium yang direaksikan ! ( Mg =24 )

3. Sebanyak 100 mL larutan aluminium klorida 0,1 M habis bereaksi dengan 100 mL larutan perak

nitrat.

a.   Tuliskan persamaan reaksinya !

  1. Tentukan molaritas larutan perak nitrat !
About these ads
Categories: Uncategorized | 2 Comments

Post navigation

2 thoughts on “TITRASI ASAM BASA

  1. ok deh….

  2. haduuuuh susah banget pa….

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

Create a free website or blog at WordPress.com. The Adventure Journal Theme.

Follow

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: