Riset Sederhana

Categories: Uncategorized | Leave a comment

TITRASI ASAM BASA

TITRASI ASAM BASA

A.  TITRASI ASAM BASA

Merupakan suatu cara untuk mengetahui kadar suatu larutan asam atau basa dengan menggunakan larutan asam atau basa yang sudah diketahui kadarnya.

Rumus :       V1 N1 = V2 N2        N = normalitas,   N  = x . M   ,   x = Valensi asam atau basa

Saat V1 N1 = V2 N2  dinamakan titik ekivalen dan titik ini dapat diketahui dengan menggunakan indikator yang sesuai yaitu diketahui dari perubahan warna indikator. Perubahan warna indikator dinamakan titik akhir titrasi.

Titrasi asam basa terdiri atas :

  • titrasi asam kuat dengan basa kuat
  • titarsi asam kuat dengan basa lemah
  • titrasi asam lemah dengan basa kuat
  • titrasi asam lemah dengan basa lemah atau sebaliknya tidak dianjurkan karena berjalan lambat dan tidak tuntas

Contoh :  Titrasi Asam kuat – Basa kuat

Jika sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit

sehingga 60 mL.

  1. Hitunglah perubahan pH yang berlangsung
  2. Gambarkan kurva titrasinya !
  3. Tentukan indikator yang sesuai !

Jawab :

a. Tabel perubahan pH

No

Volume Larutan

 NaOH 0,1 M ( mL )

-log [H+]

-log [OH]

PH

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

55

60

0.1

0.08

0.07

0.05

0.04

0.03

0.031

0.021

0.011

0.01

0.0

0.08

0.07

1

1,096

1,154

1,301

1,3979

1,5228

1,5086

1,6777

1,9586

2

7

12,846

12.904

b.   Kurva titrasi asam kuat – basa kuat

pH

12

11

10

9                                          Trayek perubahan warna indikator PP

8

7                                                           Titik Ekivalen

6

5                                         Trayek perubahan warna indikator MM

4

3

2

1

Volume NaOH 0,1 M ( mL )

10   20   30  40  50  55  60

c. Indikator yang sesuai adalah PP karena sesuai trayek perubahan warna serta terjadi perubahan

warna yang mudah diamati yaitu dari tidak berwarna berubah menjadi merah muda

KEGIATAN

  • Perhatikan CD Titrasi asam basa berikut ini.

Pertanyaan :

  1. Jelaskan yang dimaksud titrasi asam – basa !
  2. Sebutkan macam titrasi asam basa !
  3. Apakah fungsi indikator pada titrasi asam basa ?
  4. Sebutkan macam indikator dan tuliskan trayek perubahan warnanya !
  5. Mengapa dalam titrasi asam basa harus memilih indikator yang sesuai  ?

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

  • Dikusikan Langkah Kerja Praktikum menentukan kadar asam cuka !
  1. Dasar Teori

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

  1. Tujuan

…………………………………………………………………………………………………………………

  1. Alat dan Bahan

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

  1. Langkah Kerja

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Lampiran : LKS Stoikiometri Larutan

Nama
Kelas
No Absen

MENENTUKAN KADAR ASAM CUKA

  1. DASAR TEORI

Bacalah referensi yang relevan dan mendukung eksperimen ini.

  1. TUJUAN

Menentukan kadar asam cuka dapur dengan cara titrasi.

  1. ALAT DAN BAHAN
  1. Alat

–       Buret

–       Klem dan statif

–       Labu Erlenmeyer

–       Gelas ukur

–       Pipet

–       Corong

  1. Bahan

–       Cuka dapur

–       Larutan NaOH 0,1 M

–       Air

–       Indikator phenolptalein

  1. LANGKAH KERJA
  1. Encerkan cuka dapur sampai 50 kali.
  2. Ambil cuka dapur yang telah diencerkan sebanyak 25 mL dengan gelas ukur. Masukkan ke dalam labu Erlenmeyer dan tetesi dengan indicator phenolptalein beberapa tetes.
  3. Titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dari buret sampai timbul warna merah muda yang tidak menghilang.
  4. Ulangi percobaan sampai tiga kali.
  1. HASIL PERCOBAAN

No

Percobaan

Volume NaOH

Yang digunakan

Rata-rata

Volume NaOH

1.

2.

3.

1

2

3

…….. mL

…….. mL

…….. mL

…….. mL

  1. PERHITUNGAN

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………….

  1. KESIMPULAN

…………………………………………………………………………………………………………………….

Praktikan,

Diperika tgl

Paraf Guru

……………………..

Nama
Kelas
No Absen

LATIHAN SOAL

1.   Tuliskan persamaan reaksi lengkap, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari :

a. Larutan asam sulfat dengan larutan kalium hidroksida

b. Larutan asam nitrat dengan magnesium oksida padat

c. Diposfor pentaoksida padat dengan larutan kalsium hidroksida

d. Logam seng dengan asam klorida

e. Larutan natrium klorida dengan larutan perak nitrat

f. Larutan asam sulfat dengan larutan stronsium hidroksida

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Tuliskan 4 ( empat ) persamaan reaksi yang menghasilkan endapan AgCl, BaSO4, PbI2 dan Mg(OH)2.

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Di sebuah sungai di daerah Pekalongan tercemar limbah logam perak. Seorang siswa SMA Negeri 1 Pekalongan ingin  mengetahui kadar logam perak tersebut. Langkah kerja yang ditempuh yaitu mengambil sampel air sungai tersebut sebanyak 250 mL. Kemudian direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan ternyata dihasilkan endapan sebanyak 28,7 mgram. Berapamassaperak yang terkandung setiap 1 L air sungai tersebut ! ( Ar Ag =108, Cl=35,5 )

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Seorang peneliti melakukan percobaan untuk mengetahui susunan Zn dan ZnO dalam 10 gram seng yang sudah berkarat ternyata memerlukan 100 mL larutan HCl 0,1 M.  HitunglahmassaZn dan ZnO ( Ar Zn=65, O=16 ).

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

  1. Disediakan beberapa larutan di bawah ini : AgNO3, PbSO4, H3PO4 dan Ba(OH)2. Masing-masing larutan volumenya 100 mL dan konsentrasinya 0,1 M. Tuliskan kemungkinan dari larutan tersebut jika dicampurkan terbentuk endapan! Reaksi mana yang menghasilkan endapan terbanyak ! ( Ar H=1, N=14, O=16, P=31, Ag=108, Ba=137, Pb=207 )

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..

Diperiksa tgl

Paraf Guru

Continue reading

Categories: Uncategorized | 2 Comments

Hello world!

Welcome to WordPress.com. After you read this, you should delete and write your own post, with a new title above. Or hit Add New on the left (of the admin dashboard) to start a fresh post.

Here are some suggestions for your first post.

  1. You can find new ideas for what to blog about by reading the Daily Post.
  2. Add PressThis to your browser. It creates a new blog post for you about any interesting  page you read on the web.
  3. Make some changes to this page, and then hit preview on the right. You can always preview any post or edit it before you share it to the world.
Categories: Uncategorized | 1 Comment

Create a free website or blog at WordPress.com.